(১) মোলারিটি কাকে বলে?
মোলারিটি: কোন নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোন দ্রবণের প্রতি লিটার আয়তনে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা বা গ্রাম আণবিক ভর সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলে।
এক কথায় বলা যায় যে, নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রব্যের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলা হয়।
মোলারিটিকে M দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
(২) মোলারিটির বৈশিষ্ট্য
মোলারিটির বৈশিষ্ট্যসমূহ হচ্ছে-
- মোলারিটি হলো দ্রবণের ঘনত্ব যার দ্বারা প্রতি লিটার দ্রবণের সংখ্যা প্রকাশ করা হয়।
- এটি তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।
- একে M দ্বারা চিহ্নিত করা হয়ে থাকে।
- এটি দ্রবণের আয়তন এবং দ্রবের মোল সংখ্যার সঙ্গে সম্পর্কিত।
- তাপমাত্রার পরিবর্তনে দ্রবের মোল সংখ্যার পরিবর্তন না
(৩) মোলারিটির উদাহরণ
প্রশ্নঃ ২৫০ ml দ্রবণে 20g Na2CO3 থাকলে Na2CO3 দ্রবণের মোলারিটি কত?
সমাধানঃ
Na2CO3 এর আণবিক ভর ২৩ × ২ + ১২ + ১৬ × ৩ = ১০৬
১ লিটারে ১ মোলারিটির জন্য প্রয়োজন ১০৬ গ্রাম
২৫০ ml দ্রবণে ১ মোলারিটির জন্য প্রয়োজন (১০৬ × ২৫০) ÷ ১০০০ = ২৬.৫ গ্রাম
২৫০ ml দ্রবণে ২৬.৫ গ্রাম Na2CO3 থাকলে মোলারিটি হয় ১ মোলার
২৫০ ml দ্রবণে ১ গ্রাম Na2CO3 থাকলে মোলারিটি হয় (১ ÷ ২৬.৫) মোলার
২৫০ ml দ্রবণে ২০ গ্রাম Na2CO3 থাকলে মোলারিটি হয় (১ × ২০) ÷ ২৬.৫ = ০.৭৫ মোলার
সুতরাং বলা যায়, ২৫০ ml দ্রবণে ২০ গ্রাম Na2CO3 থাকলে Na2CO3 দ্রবণের মোলারিটি হলো ০.৭৫ মোলার।
সূত্রের মাধ্যমে বিকল্প সমাধানঃ
আমরা জানি,
w = (S × V × M) ÷ ১
এখানে,
w = গ্রাম এককে দ্রবের ভর
S = দ্রবণের মোলারিটি
V = মিলিলিটার এককে দ্রবণের আয়তন
M = দ্রবের আনবিক ভর
এই সূত্রটি ব্যবহার করে আপনি দ্রবণের মোলারিটি, দ্রবের ভর, দ্রবণের আয়তন বা দ্রবের আনবিক ভর বের করতে পারবেন।
উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনার কাছে নিম্নলিখিত তথ্য থাকে-
- দ্রবের ভর (w) = ৪৫ গ্রাম
- দ্রবণের আয়তন (V) = ৪০০ মিলিলিটার
- দ্রবের আনবিক ভর (M) = ১৫০ গ্রাম/মোল
তাহলে আপনি মোলারিটি (S) বের করতে পারেন।
S = (w × ১০০০) ÷ (V × M)
বা, S = (৪৫ গ্রাম × ১০০০) ÷ (৪০০ মিলিলিটার × ১৫০ গ্রাম/মোল)
বা, S = ০.৭৫ মোলার
এইভাবে, আপনি এই সূত্রটি ব্যবহার করে বিভিন্ন রাসায়নিক দ্রবণের মোলারিটি হিসাব করতে পারবেন।
আরও উদাহরণঃ
যেমন- 1 লিটার Na2CO3 দ্রবণে 106g Na2CO3 দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণের মোলারিটি হবে 1M (M= মোল) বা 1 mol/L.
আবার মনে করেন, ১ মোল = ৫৮.৫ গ্রাম। একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ১ লিটার দ্রবণের মাঝে যদি ১ মোল NaCl বা ৫৮.৫ গ্রাম NaCl দ্রবীভূত থাকে তাহলে ঐ দ্রবণটির মোলারিটি হলো ১।
(৪) মোলালিটি কাকে বলে?
মোলালিটি: কোন দ্রবণের প্রতি এক কিলোগ্রাম দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রবের মোলসংখ্যা বা গ্রাম আণবিক ভরসংখ্যাকে ঐ দ্রবণে দ্রবের মোলালিটি বলে।
(৫) মোলারিটি ও মোলালিটির মধ্যে কোনটি তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল এবং কেন?
মোলারিটি মূলত দ্রবণের আয়তন এবং দ্রবের মোল সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত। সাধারণত তাপমাত্রার পরিবর্তনে দ্রবের মোল সংখ্যার কোন পরিবর্তন না হলেও দ্রবণের আয়তনের পরিবর্তন হয়ে থাকে, তাই দ্রবণের মোলারিটি তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল।
অন্যদিকে, মোলালিটি দ্রাবকের ওজন এবং দ্রবের মোল সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত। তাপমাত্রার পরিবর্তনে দ্রাবকের ওজন এবং দ্রবের মোল সংখ্যার কোন পরিবর্তন হয় না। তাই দ্রবণের মোলালিটি তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল নয়।
তো আজ এপর্যন্তই থাকলো। আশা করি মোলারিটি কাকে বলে? মোলালিটি কি? উদাহরণ সহ অল্প কিছু হলেও ধারণা দিতে পেরেছি। আর্টিকেলটি পড়ে ভালো লাগলে অবশ্যই শেয়ার করবেন। ধন্যবাদ।
অনুরোধ!! পোষ্ট ভালো লাগলে প্লিজ উপরের শেয়ার আইকনে ক্লিক করে পোষ্টটি শেয়ার করে দিন।